El mar muerto, ubicado en la frontera entre Jordania e Israel, recibe ese nombre debido a la ausencia de seres vivos allí. Esto sucede por la elevada concentración de sales disueltas en el agua 25%. Este valor es superior al promedio del agua de los océanos, que se encuentra entre 3.3 y 3.7%
1. Que tipo de solución hay en el mar muerto?
2. Cual es el nivel de tolerancia de sal en el ser humano?
domingo, 18 de noviembre de 2012
EJERCICIOS SIN SOLUCIONAR
1. Cual es el volumen de HCL concentrado, con una densidad de 1.19 g/ml y 38% de HCL, en masa, necesarios para preparar un litro de solución 0.1 N?
2. Calcula el numero de gramos de agua que deben añadirse a 8.5g de cloruro de potasio para preparar una solución acuosa de 12% m/m
3. Se disuelven 80g de cloruro de sodio en agua hasta obtener un litro de solución Si la solución tiene una densidad de 1.5 g/ml, expresa la concentración de esta solución de %m/m, molaridad y normalidad.
2. Calcula el numero de gramos de agua que deben añadirse a 8.5g de cloruro de potasio para preparar una solución acuosa de 12% m/m
3. Se disuelven 80g de cloruro de sodio en agua hasta obtener un litro de solución Si la solución tiene una densidad de 1.5 g/ml, expresa la concentración de esta solución de %m/m, molaridad y normalidad.
EJERCICIOS SOLUCIONADOS
Cuantos gramos de ácido sulfúrico H2SO4 están contenidos en 500 ml de solución 0.50 N de ácido?
De la expresión N: No. peqg de soluto / V solución (L)
Conocemos la normalidad y el volumen de la solución Luego, para dar solución a este problema debemos
a. Calcular el No de pesos equivalentes gramo de ácido y expresar los pesos equivalentes gramo en gramos H2SO4
0.5 : No. peqg de ácido / 0.500 L STO
0.25 : No. peqg de ácido
b. Ahora transformamos los 0.25 peqg de ácido en gramos de H2SO4
recordemos que un peso equivalente gramo de H2SO4 equivale a 49 g entonces,
g de H2SO4 : 0.25 peqg • 49g / 1 peqg
g de H2SO4 : 12.25 g
EJERCICIOS SOLUCIONADOS
1. Cual sera la normalidad de una solución de NaOH que contiende 8g de NaOH en 200 ml de solución?
En primer lugar vamos a calcular el peso equivalente gramo de NaOH:
• 1 peqg de NaOH:
Masa molar del NaOH / 1 OH : 40g / 1 : 40g
• Como se tienen 8g de NaOH, entonces el numero de equivalentes presentes sera:
No. peqg de NaOH:
8g de NaOH • 1eg de NaOH / 40g : 0.20
• Ahora expresamos el volumen de solución en litros así:
V de solución (L) : 200 • 1L / 1000ml : 0.200 L
• Remplazando en la formula, tenemos:
N: 0.20eqg / 0.200 L
En primer lugar vamos a calcular el peso equivalente gramo de NaOH:
• 1 peqg de NaOH:
Masa molar del NaOH / 1 OH : 40g / 1 : 40g
• Como se tienen 8g de NaOH, entonces el numero de equivalentes presentes sera:
No. peqg de NaOH:
8g de NaOH • 1eg de NaOH / 40g : 0.20
• Ahora expresamos el volumen de solución en litros así:
V de solución (L) : 200 • 1L / 1000ml : 0.200 L
• Remplazando en la formula, tenemos:
N: 0.20eqg / 0.200 L
Proceso de disolucion
La incorporación de solvente y soluto para dar lugar a una solución puede llevarse a cabo mediante un proceso químico o un proceso físico.
• Disolución química: en este caso, ocurre una reacción química entre soluto y solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en ácido clorhídrico, el primero se ioniza, quedando como Zn2+ , mientras que el hidrógeno se reduce. Como resultado de esta interacción las sustancias en solución son diferentes a aquellas que intervinieron originalmente.
• Disolución física: en este caso no hay transformación de las sustancias involucradas, sino que la incorporación de soluto y solvente se lleva a cabo por fuerzas de atracción intermoleculares, como los puentes de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Si el solvente es el agua, el proceso se denomina hidratacion. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio en agua, este se ioniza, dando lugar a dos especies cargadas: el cation Na+ y el anion Cl-. Ambos iones se ven atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie de red.
• Disolución química: en este caso, ocurre una reacción química entre soluto y solvente. Por ejemplo, cuando el zinc se disuelve en ácido clorhídrico, el primero se ioniza, quedando como Zn2+ , mientras que el hidrógeno se reduce. Como resultado de esta interacción las sustancias en solución son diferentes a aquellas que intervinieron originalmente.
• Disolución física: en este caso no hay transformación de las sustancias involucradas, sino que la incorporación de soluto y solvente se lleva a cabo por fuerzas de atracción intermoleculares, como los puentes de hidrógeno o las interacciones dipolo-dipolo. Si el solvente es el agua, el proceso se denomina hidratacion. Por ejemplo, al disolver cloruro de sodio en agua, este se ioniza, dando lugar a dos especies cargadas: el cation Na+ y el anion Cl-. Ambos iones se ven atraídos por los polos de las moléculas de agua, formando una especie de red.
Formulas de las soluciones
UNIDADES FÍSICAS:
• Porcentaje referido a masa:
% en masa del soluto: (masa (g) de STO / masa (g) de SLN ) • 100%
• Porcentaje referido a masa/volumen:
% en masa-volumen: (masa STO / volumen SLN) • 100
• Partes por millon (ppm)
ppm: mg STO / L → Soluciones liquidas
ppm: mg STO / Kg → Soluciones solidas
UNIDADES QUÍMICAS:
• Molaridad (M):
M : No. moles del STO / litros del SLN es decir M : n(moles) / V(L)
• Molalidad (m):
m : No. moles del STO / kg del STE es decir m: n STO / kg STE
• Normalidad (N):
N : No.de equivalentes-gramos de STO / Volumen de solucion (L)
• Fraccion Molar (X):
Xa : No. de moles de A / No. de moles totales de la solucion
Xb : No. de moles de B / No, de moles totales de la solucion
A→ sto B→ ste
Para una solucion de dos componentes, llamando nA y nB al numero de moles de A y B, la expresion matemarica es:
Xa : nA / nA + nB
Xb : nB / nA + nB
• Porcentaje referido a masa:
% en masa del soluto: (masa (g) de STO / masa (g) de SLN ) • 100%
• Porcentaje referido a masa/volumen:
% en masa-volumen: (masa STO / volumen SLN) • 100
• Partes por millon (ppm)
ppm: mg STO / L → Soluciones liquidas
ppm: mg STO / Kg → Soluciones solidas
UNIDADES QUÍMICAS:
• Molaridad (M):
M : No. moles del STO / litros del SLN es decir M : n(moles) / V(L)
• Molalidad (m):
m : No. moles del STO / kg del STE es decir m: n STO / kg STE
• Normalidad (N):
N : No.de equivalentes-gramos de STO / Volumen de solucion (L)
• Fraccion Molar (X):
Xa : No. de moles de A / No. de moles totales de la solucion
Xb : No. de moles de B / No, de moles totales de la solucion
A→ sto B→ ste
Para una solucion de dos componentes, llamando nA y nB al numero de moles de A y B, la expresion matemarica es:
Xa : nA / nA + nB
Xb : nB / nA + nB
Un equipo de investigación de la Universidad de Zaragoza (España), dirigido por el profesor Luis Oro, director del Instituto Universitario de Catálisis Homogénea (IUCH) y catedrático de Química Inorgánica, y por Francisco Fernández-Álvarez, profesor e investigador del mismo Instituto, ha desarrollado un catalizador que permite convertir dióxido de carbono en derivados del ácido fórmico, que pueden ser utilizados en la producción de polímeros de siliconas y otras materias primas de interés industrial.
Esta innovación puede abrir un nuevo horizonte para la utilización industrial del CO2, ya que permitiría transformar el dióxido de carbono en una materia prima, el ácido fórmico, aprovechable por el sector industrial. El ácido fórmico tiene múltiples aplicaciones que van desde la industria química, la agricultura, la tecnología de alimentos hasta la fabricación de productos de cuero, entre otras.
El CO2 es un producto barato y abundante, que está presente en el entorno natural, y que puede usarse para obtener otras materias de interés industrial. Uno de los procesos que más se ha estudiado es la preparación de ácido fórmico por reacción de CO2 con hidrógeno. Sin embargo, dicho proceso nunca se ha aplicado a nivel industrial por problemas técnicos de difícil solución....
http://noticiasdelaciencia.com/not/5451/capturan_co2_para_transformarlo_en_materia_prima_util_para_la_industria/
¿No crees que seria un avance importante?
¿Te interesa la química y la ciencia? ¿Quieres estar al tanto de los últimos avances químicos? en esta pagina encontraras toda la información necesaria, excelentes artículos y opiniones.
http://noticiasdelaciencia.com/sec/ciencia/quimica/
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Clases de soluciones
Cualquier sustancia sin importar el estado de agregación de sus moléculas puede formar soluciones con otras. Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias con otras. Según el estado físico en el que se encuentren las sustancias involucradas se pueden clasificar en solidas, liquidas y gaseosas También puede ocurrir que los componentes de la solución se presenten en diferentes estados. Así cuando uno de los componentes de un gas o un solido y el otro es un liquido, el primero se denomina soluto y el segundo solvente.
Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen:
• Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto respecto a la cantidad de solvente presente.
• Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
• Sobre-saturadas si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturacion y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiene a precipitarse al fondo del recipiente.
Las soluciones también se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen:
• Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto respecto a la cantidad de solvente presente.
• Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
• Sobre-saturadas si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturacion y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiene a precipitarse al fondo del recipiente.
¿Que son las soluciones?
Una solución (SLN) es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o mas sustancias que reciben el nombre de solvente (STE) y soluto (STO).
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la solución Las soluciones mas importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente mas común es el agua (figura )
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la solución Las soluciones mas importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente mas común es el agua (figura )
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| figura 1. El agua es llamada frecuentemente el solvente universal, por su capacidad para formar soluciones con gran cantidad de compuestos |
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución Por ejemplo, en una solución acuosa de cloruro de sodio, el agua es el solvente y la sal es el soluto.
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